Instrukcije iz kemije - Kovalentna veza II
Kovalentna veza između raznovrsnih atoma
Povezivanje klora i vodika - nastajanje klorovodika:
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhR1gB8fK0a_Q3WWkDOzq_mpBqL1lWMEDhUKqTQCfuOy0yJxxKje6U-axzSdCscjafcq2zLeEgtYvz7aV6EX3BXIwF6OG2jUAkKnEiL6rwlcP1uqR6XDBQX3k_e2YMaIvxoMd8EflBv8VSe/s400/klorovodik.bmp)
Svi halogeni elementi s vodikom tvore halogenovodike (molekule u kojima je uvijek jedan atom halogenog elementa povezan s atomom vodika jednostrukom vezom).
Atomi halkogenih elemenata (16. skupina) imaju u valentnoj ljusci šest elektrona.
Nastajanje vode:
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjNMU_0l-Q_HDZWzJjVvGaEpt0BEdunieBK-CiwMY_GnYqFgbUsL8lCn3ONzJmWIk7gJIlb6kFscBGPST_Kecy_qHF58_ypcRvyHYVbSibHyaotKfTbUjo7JrxhLIheunsuErbhXfnA5qAu/s400/voda.bmp)
![](https://lh3.googleusercontent.com/-Ve7gLQIUCH8/TV-6YHbXeyI/AAAAAAAAAPc/VrODS4SEjHk/s400/covalent-water.jpg)
Stvaranje kovalentne veze u molekuli vode možete vidjeti na sljedećem snimku:
Kako bi ostvario elektronsku konfiguraciju neona, atom kisika u spojevima s vodikom veže se sa dva atoma vodika (dvije jednostruke veze).
Atomi 15. skupine u valentnoj ljusci imaju pet elektrona. Pri spajanju s vodikom moraju nastati tri zajednička elektronska para s tri atoma vodika da bi postigli energetski povoljnu elektronsku konfiguraciju.
Atomi 15. skupine u valentnoj ljusci imaju pet elektrona. Pri spajanju s vodikom moraju nastati tri zajednička elektronska para s tri atoma vodika da bi postigli energetski povoljnu elektronsku konfiguraciju.
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgaGPq8jSgkOFtHPkh8SSRVD7ZKXYfPEeonybYmJoUvnYjGthJei6rOecsjGlOCcthn7B1VkRnnl6m-jkzOI1AgXX8psHFoebUEhykE9EEmCVljnHu2PJH-NsxmQ9NG88YTHFrEYw_P4NpJ/s400/amonijak.bmp)
Atomi elemenata 14. skupine imaju četiri elektrona u valentnoj ljusci. Za postizanje energetski najpovoljnije elektronske konfiguracije potrebna su četiri zajednička elektronska para s vodikom. Nastaju četiri jednostruke veze.
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjswVb34xt7cS-P6NoIDeEyFbtAmXrwrlD7-SqsJcjlgrMIM4Cz9zF8_AxoCFdxeozl-UZY55UTm052MRmVPJca3ujD5PgemH0pEOZimDtNSfezYVNWc45Qf7EyF_cyr2CI6SAsNqPIYjxt/s400/metan.bmp)
Nastajanje ugljikovog (IV) – oksida:
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgr0iEX2cd4yA_7SalBZ5eM6NTQUJcPI08qfMrhm2MPOHJW4dLSOYgVgt5g7akCVwB3o3pobmkgxwfImbX9hZb8jcZrQk2y_Q0xTCRIZ2-Wl9awHjlTESi-EeU0E97aC1lJYozXlmWZ8DuR/s400/CO2.bmp)
Nastaju dvije dvostruke kovalentne veze između jednog atoma ugljika i dva atoma kisika (jer ugljik u valentnoj ljusci ima četiri nesparena elektrona, a kisik dva). Strukturna formula CO2:
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgQxQA0e45-OKjo4UO-b8Gcpv6W9AIbVo4iS_MOlKxjgTbETgwoNC_0rqg5ABw_qAHfZN0a-j1xajr_N4AndXoKGGatGwIweyG48l3QTZlrEunQSVPZ_pZ5qtDKet20L2pcjkmNI3q_Mis9/s320/Co2-horz.jpg)
Više informacija i drugih korisnih sadržaja možete naći na poveznicama:
https://poduke.wixsite.com/instrukcije
https://instrukcije-poduke.business.site
Kvalitetne instrukcije iz više predmeta možete dobiti na
telefon (WhatsApp,Viber) 095 812 7777,
Skype: moje.instrukcije
https://instrukcije-poduke.business.site
Kvalitetne instrukcije iz više predmeta možete dobiti na
telefon (WhatsApp,Viber) 095 812 7777,
Skype: moje.instrukcije