Instrukcije iz kemije - Kristali

Instrukcije iz kemije - Kristali

Čvrste tvari mogu biti amorfne i kristalne.

AMORFNE TVARI

Amorfne tvari nemaju pravilnu unutarnju građu i ne smatra ih se pravim čvrstim tvarima, već jako pothlađenim tekućinama. Nemaju određeno talište, pri zagrijavanju postupno mekšaju dok se ne rastale (staklo, vosak).

Struktura stakla

KRISTALI

Kristal je pravilno geometrijsko tijelo pravilne unutarnje građe, omeđeno ravnim, međusobno okomito i koso položenim plohama.

Kristali 

Ionski kristali

• tvrdi i kruti

 • visoko talište i vrelište

• dobro topljivi u vodi i drugim polarnim otapalima

• pri sobnoj temperaturi u čvrstom stanju

• pokretljivi ioni u talini i otopini provode električnu struju

Molekulski kristali

• mekani

• nisko talište i vrelište

• uglavnom netopljivi u vodi, dobro topljivi u organskim otapalima

• najčešće plinovi i tekućine, a ako su čvste tvari lako su hlapljive

• izloatori jer nema električki nabijenih čestica

Atomski kristali

Dijamant

• velika tvrdoća

• visoko talište u vrelište

• praktično netopljiv u svim otapalima

• pri sobnoj temperaturi u čvrstom stanju

• izolator jer nema slobodnih elektrona

Grafit

• mekan

• visko talište i vrelište

• praktično netopljiv u svim otapalima, topljiv u tekućim metalima

• pri sobnoj temperaturi u čvrstom stanju

• dobar vodič električne struje jer između slojeva postoje delokalizirani elektroni

Kristali metala

• tvrdi i kovki

• visoko vrelište i talište

• topljivi samo u tekućim metalima

• pri sobnoj temperaturi u čvrstom stanju osim žive

• dobri vodiči električne struje u čvrstom i tekućem stanju jer su elektroni u kristalu metala pokretljivi

Više informacija i drugih korisnih sadržaja možete naći na poveznicama:

https://instrukcije-poduke.wixsite.com/instrukcije-hr

https://poduke.wixsite.com/instrukcije 
https://instrukcije-poduke.business.site

Kvalitetne instrukcije iz više predmeta možete dobiti na 
telefon (WhatsApp,Viber) 095 812 7777, 
Skype: moje.instrukcije

Instrukcije iz kemije - Kristali metala

Instrukcije iz kemije - Vrste kristala III 

Kristali metala

Građevne jedinice u kristalima metala su njihovi atomi, odnosno ioni i izdvojeni elektroni.

Sila koja djeluje na atome metala u kristalnoj rešetki uzrokovana je uzajamnim djelovanjem metalnih iona i zajedničkog elektronskog oblaka.

Od 65 metala samo 9 ima posebnu kristalnu strukturu (Mn, Ga, In, Sn, Hg, Pa, U, Np, Pu).

Većina metala tvori guste slagaline (plošno centrirana kubična slagalina, heksagonska slagalina, volumno centrirana kubična slagalina.

Bakar, srebro i zlato kristaliziraju u kubičnom sustavu. Elementarna ćelija je plošno centrirana kocka.

Na vrhovima se nalazi 8 atoma, a u sredini svake od šest ploha nalazi se jedan atom. Kako se ti atomi dijele sa susjednim ćelijama; može se zaključiti da  elementarna ćelija plošno centrirane kocke ima ukupno 4 atoma.

U plošno centriranom kubičnom sustavu kristaliziraju Ca, Ni, Pt, Cu, Ag, Au.

Svi alkalijski metali imaju volumno centriranu kubičnu slagalinu.

Ukupan broj atoma u elementarnoj ćeliji volumno centrirane kocke je 2. U volumno centriranom kubičnom sustavu kristaliziraju svi alkalijski metali kao i Fe, W, V, Cr.

Elementi 12. skupine periodnog sustava cink i kadmij kristaliziraju u heksagonskom sustavu. Elementarna ćelija je heksagonska prizma kojoj pripada 6 atoma. 

Metali pretežno imaju visoka tališta i vrelišta, dobri su vodiči topline i elektriciteta; mogu se kovati, valjati i izvlačiti u žice. Metalnog su sjaja i netopivi u otapalima, topljivi samo u tekućim metalima.
Karakteristična svojstva metala posljedica su metalne veze između atoma.

Više informacija i drugih korisnih sadržaja možete naći na poveznicama:

https://instrukcije-poduke.wixsite.com/instrukcije-hr

https://poduke.wixsite.com/instrukcije 
https://instrukcije-poduke.business.site

Kvalitetne instrukcije iz više predmeta možete dobiti na 
telefon (WhatsApp,Viber) 095 812 7777, 
Skype: moje.instrukcije