Instrukcije iz kemije - Ugljikovodici

 

Ugljikovodici

• skupina organskih spojeva česta u prirodi

• molekule ugljikovodika sastoje se samo od atoma ugljika i vodika
• kostur molekule čine povezani atomi ugljika

• prema strukturi molekule dijele se na:

1. acikličke ili alifatske ugljikovodike → atomi ugljika vezani su u lance
2. cikličke ili prstenaste ugljikovodike → atomi ugljika povezani su u prsten

• u svakoj od ovih skupina prema vrsti kovalentnih veza između atoma ugljika razlikuju se:

1. zasićeni ugljikovodici → s jednostrukim kovalentnim vezama
2. nezasićeni ugljikovodici → s dvostrukim i trostrukim kovalentnim vezama

Areni ili aromatski ugljikovodici su posebna skupina cikličkih nezasićenih ugljikovodika.


• alkani

• alkeni

• alkini

• areni

Alkani

• s obzirom na broj atomskih vrsta u molekuli, mogu se smatrati najjednostavnijom skupinom organskih spojeva.

• najvažniji sastojci zemnog plina i nafte
• raniji naziv parafini – potječe od njihovog svojstva da teško reagiraju s drugim elementima i spojevima

STRUKTURA ALKANA


Opća formula

C_nH_2n+2

n = 1,2,3,4,5..

HOMOLOGNI NIZ ALKANA – niz spojeva među kojima je razlika u strukturi jedna metilenska skupina (– CH₂–).


Strukturne formule

• dvodimenzijski prikaz građe spojeva

Strukturna formula propana

Lewisova strukturna formula propana

Formula propana s veznim crticama

H₃C – CH₂ – CH₃ ili CH₃CH₂CH₃

Kondenzirana ili sažeta strukturna formula propana


Molekule su trodimenzijske tvorevine s određenim prostornim razmještajem atoma. Prostorno se mogu prikazati pomoću kalotnih modela (Stuart – Brieglibovih modela), pomoću modela sastavljenih od kuglica i štapića ili pomoću crteža iz kojeg se vidi prostorni razmještaj atoma.

Vezni kut je međuatomski kut nekog dijela molekule. U molekuli metana svi su jednaki i iznose 109,5°.
Veličina veznih kutova u alkanima i drugim organskim molekulama može se najjednostavnije objasniti teorijom odbijanja elektronskih parova valentne ljuske (engl Valence shell electron pair repulsion, VSPER – teorija). 

....

Više informacija i drugih korisnih sadržaja možete naći na poveznicama:

https://instrukcije-poduke.wixsite.com/instrukcije-hr

https://poduke.wixsite.com/instrukcije 
https://instrukcije-poduke.business.site

Kvalitetne instrukcije iz više predmeta možete dobiti na 
telefon (WhatsApp,Viber) 095 812 7777, 
Skype: moje.instrukcije

INSTRUKCIJE IZ KEMIJE, OPĆE, ORGANSKE, ANORGANSKE, FIZIKALNE, ANALITIČKE, STEHIOMETRIJE, KEMIJSKOG RAČUNA, BIOKEMIJE ...

Informacije i predbilježbe na telefone/Viber/WhatsApp:   095/ 812-7777,  099/ 739-9999,  01/ 2990-241

Kvalitetne, stručne i uspješne INSTRUKCIJE IZ KEMIJE - opće kemije, neorganske kemije, organske kemije,  analitičke kemije, fizikalne kemije, stehiometrije - kemijskog računa, elektrokemije, medicinske kemije i

BIOKEMIJE (za sve srednje škole i fakultete... te medicinske biokemije i dr.) (poduke) 

za osnovne, sve srednje škole, fakultete, veleučilišta i visoke škole daju profesori. 

- instrukcije iz kemije i biokemije, pripreme za ispite, ispravljanje ocjena, pomoć u riješavanju zadaća, redovit rad i kontinuirano praćenje, pripreme za popravne ispite, višegodišnje iskustvo, postignuti rezultati, dostupna lokacija - centar grada (parking), individualan pristup, pripreme za natjecanja, dodatni popusti za rad u grupi, pripreme za državnu maturu i upis na fakultete ...

Uz klasične instrukcije dajemo i instrukcije preko interneta, online instrukcije putem WhatsAppa, Vibera, Teamsa, Google Meeta, Zooma... u realnom vremenu s individualnim pristupom za cijelu HRVATSKU, BiH, Srbiju i CG i svijet. Instrukcije uživo iz udobnosti vlastitog doma.

- dogovor za termine (ujutro, poslijepodne, navečer, vikendom)

 VELIKO ISKUSTVO I STRUČNOST U PODUČAVANJU,  ZAGARANTIRAN USPJEH,  Zagreb, centar

Najpovoljnije cijene - popusti do 20%, 30%, 40%.

Možete nas kontaktirati svakim danom (radnim i neradnim) od 9 do 22 sata na:

095/ 812-7777,   01/ 2990-241,  099/ 739-9999

Besplatne instrukcije i pripreme - određeni sadržaji te besplatne konzultacije za sve polaznike.

Besplatne knjige (besplatni udžbenici, vježbenice, literatura) za sve naše redovite polaznike.

Instrukcije su dostupne u cijeloj Hrvatskoj i svijetu:

 Zagreb, Ivanić Grad, Dugo Selo, Sveti Ivan Zelina, Samobor, Jastrebarsko, Sesvete, Sveta Nedelja, Zaprešić, Velika Gorica, Vrbovec

Bjelovar, Čazma, Daruvar, Garešnica, Grubišno Polje

Nova Gradiška, Slavonski Brod

Dubrovnik, Metković, Opuzen, Ploče, Korčula

Pula, Pazin, Buje, Buzet, Labin, Novigrad, Rovinj, Poreč, Umag, Vodnjan

Karlovac, Duga Resa, Ogulin, Slunj, Ozalj

Koprivnica, Križevci, Đurđevac

Krapina, Donja Stubica, Klanjec, Zabok, Oroslavje, Pregrada, Zlatar 

Gospić, Otočac, Senj, Novalja

Čakovec, Mursko Središće, Prelog

Beli Manastir, Belišće, Donji Miholjac, Osijek, Đakovo, Našice, Valpovo 

Požega, Kutjevo, Lipik, Pakrac, Pleternica

Crikvenica, Novi Vinodolski, Bakar, Cres, Čabar, Delnice, Vrbovsko, Kastav, Kraljevica, Krk, Rab, Mali Lošinj, Rijeka, Opatija

Glina, Hrvatska Kostajnica, Kutina, Novska, Sisak, Petrinja, Popovača

Split, Hvar, Imotski, Kaštela, Makarska, Omiš, Sinj, Solin, Trogir, Komiža, Stari Grad, Supetar, Trilj, Vis, Vrgorac, Kaštel Sućurac Vrlika

Drniš, Knin, Skradin, Šibenik, Vodice, Murter, Tisno

Ivanec, Lepoglava, Ludbreg, Varaždin, Varaždinske Toplice, Novi Marof

Virovitica, Orahovica, Slatina

Vinkovci, Ilok, Otok, Vukovar, Županja

Zadar, Biograd na Moru, Pag, Nin, Benkovac, Obrovac 

i sva druga mjesta ...

 Županije: Bjelovarsko-bilogorska, Brodsko-posavska, Dubrovačko-neretvanska, Grad Zagreb, Istarska, Karlovačka, Koprivničko-križevačka, Krapinsko-zagorska, Ličko-senjska, Međimurska, Osječko-baranjska, Požeško-slavonska, Primorsko-goranska, Šibensko-kninska, Sisačko-moslavačka, Splitsko-dalmatinska, Varaždinska, Virovitičko-podravska, Vukovarsko-srijemska, Zadarska, Zagrebačka.

Opširnije na:

https://instrukcije-poduke.wixsite.com/instrukcije-hr 

https://instrukcije-poduke.wixsite.com/instrukcije-hr/skype-instrukcije 

http://poduke.wixsite.com/instrukcije   

http://poduke.wixsite.com/instrukcije/skype-viber-instrukcije 

https://www.facebook.com/instrukcije.poduka.repeticije

Instrukcije iz kemije - GRAĐA ATOMA

GRAĐA ATOMA

ATOM je najsitnija čestica nekog elementa koja pokazuje svojstva tog elementa i može kemijski reagirati, to je stabilan neutralan sustav atomske jezgre i elektronskog omotača. 

ATOMSKA JEZGRA izgrađena je od pozitivno nabijenih čestica - protona i nenabijenih neutrona.
 

ELEKTRONSKI OMOTAČ čine negativno nabijeni elektroni.  

      

PROTON je subatomska čestica mase m = 1,673 x 10^-27 kg, naboja Q = + 1,6 x 10^-19 C. Nabojni broj protona je 1+.

NEUTRON je neutralna subatomska čestica mase m = 1,675 x 10^-27 kg.

ELEKTRONI su čestice čiji je naboj Q = - 1,6 x 10^-19 C. Nabojni broj je 1-, a masa zanemarivo mala.

Broj protona u atomskoj jezgri jednak je broju elektrona u elektronskom omotaču. Atom je određen ATOMSKIM (protonskim, rednim) i MASENIM (nukleonskim) brojem.

ATOMSKI BROJ (Z) jednak je broju protona u atomskoj jezgri, odnosno broj elektrona neutralnog atoma. Vrsta atoma određena je atomskim brojem.

KEMIJSKI ELEMENT je skup svih atoma s istim atomskim brojem.

MASENI BROJ (A) jednak je zbroju protona i neutrona u atomskoj jezgri. Broj protona u atomskoj jezgri određuje vrstu atoma, a elektroni određuju kemijska svojstva elementa.

Z = N(p⁺) = N(e^-)   Z – atomski broj
N(p+) – broj protona
N(e-) – broj elektrona 
A = N(p⁺) + N(n) A – maseni broj
N(n) – broj neutrona

 IZOTOPI su atomi istog elementa koji imaju isti broj protona i elektrona, a različit broj neutrona (isti atomski broja, a različit maseni broj).

Izotopi vodika: 

Fuzija:

U suncu i drugim zvijezdama atomske jezgre se pod veoma visokom temperaturom i pritiskom međusobno zbijaju, toliko da se pretope odn. stope u teže jezgre. Postoje različiti procesa fuzije. 

(1) Pozitivno nabijeni protoni međusobno se sudaraju. Jedan od protona daje jedan pozitron i neutrino. Neutralne čestice koje preostaju iza, to je jedan neutron u kombinaciji sa drugim protonom u jezgri deuterija, odnosno teškog vodika.
(2) Deuterijeva jezgra se sudari sa nekim drugim protonom i formira helij-3, jedna laka forma helija.
(3) Dvije helij-3-jezgre se sudare, izgube dva protona i formiraju jezgru običnog helija.

Neutrino (simbol u), elementarna čestica koja je bez mase, (ili sa veoma malom masom), i nema elektromagnetskih osobina. Proizvodi se u veoma velikim količinama kod fuzije jezgri u unutarnjem dijelu sunca i drugih zvijezda. On se u ekstremno malim količinama apsorbira od materije. Neutrino antičestice se nazivaju antineutrino.

Pozitron ili poziton, (pozitivno nabijena) antičestica od elektrona, sa istom masom, ali sa suprotnim električnim i magnetskim osobinama.

Izobari su izotopi različitih elemenata s jednakim masenim brojevima (npr. ⁵⁴Cr i ⁵⁴Fe, ¹¹²Cd i ¹¹²Sn).

Više informacija i drugih korisnih sadržaja možete naći na poveznicama:

https://instrukcije-poduke.wixsite.com/instrukcije-hr

https://poduke.wixsite.com/instrukcije 
https://instrukcije-poduke.business.site

Kvalitetne instrukcije iz više predmeta možete dobiti na 
telefon (WhatsApp,Viber) 095 812 7777, 
Skype: moje.instrukcije

Instrukcije iz kemije - Agregatna stanja

TVARI

Kemija je znanost koja proučava tvari, njihovu građu, svojstva i promjene.

HOMOGENE SMJESE (grč. homoios – jednak, grč. genos – rod) su smjese kojima se prostim okom, povećalom ili mikroskopom ne mogu vidjeti njihovi sastojci. Primjer: ocat, otopine šećera ili soli u vodi, zrak, more, legure.  

HETEROGENE SMJESE (grč. heteros – drugi, različiti, grč. genos – rod) su smjese u kojima se prostim okom, povećalom ili mikroskopom mogu vidjeti njihovi sastojci, imaju promjenjiv sastav i svojstva. Primjer: zemlja, onečišćena voda, gusti sokovi, smjesa strugotina bakra i željeza. 

 

ČISTE TVARI su uvijek homogene, a mogu biti građene od istovrsnih ili raznovrsnih atoma.

• ELEMENTARNE TVARI – građene su od istovrsnih atoma (kisik, sumpor, natrij). - KEMIJSKI ELEMENTI (METALI I NEMETALI) 
• KEMIJSKI SPOJEVI – građeni su od raznovrsnih atoma

Agregatna stanja tvari
    
Tvari se u prirodi nalaze u tri agregatna stanja: čvrstom (s), tekućem (l) i plinovitom stanju (g).   

ČVRSTO

Zbog male međusobne udaljenosti, velike gustoće, čestica čvrstih tvari privlačne sile su vrlo jake. Čvrste tvari imaju stalan oblik, strukturu i volumen, a čestice titraju oko središnjeg položaja ne napuštajući geometrijsku strukturu.    

TEKUĆE

Između čestica tekućih tvari udaljenost je veća, pa su privlačne sile slabije. Čestice se relativno slobodno gibaju i lako mijenjaju svoj položaj, te poprimaju oblik posude u kojoj se nalaze.

Sublimacija joda

PLINOVITO

Udaljenost između čestica plinovitih tvari je velika, zbog toga su privlačne sile zanemarive. Nemaju uređenu strukturu. Položaj čestica brzo se mijenja u svim smjerovima u prostoru. Volumen ovisi o tlaku i temperaturi.

Promjenom uvjeta u kojima se tvar nalazi mijenja se i agregatno stanje.

  

Osim ovih osnovnih stanja koja se susreću u ljudskoj okolini, tvari pri iznimno niskim ili visokim temperaturama odstupaju od klasičnih modela, i danas su poznata i sljedeća stanja:

• plazma - naziv za ionizirani plin i uobičajeno je da se zbog različitih svojstava u odnosu na krutine, tekućine i plinove smatra posebnim agregatnim stanjem tvari
• otopine
• tekući kristali - tvari koje se prikazuju u fazi građe koja ima svojstva tekućine i kristala
• supratekućina (superfluid) - naziv za agregatno stanje koje nastaje u nekim ukapljenim plinovima na vrlo niskim temperaturama

  

Plazmena kugla je punjena različitim plinovima, a u sredini staklene kugle se nalazi elektroda

Više informacija i drugih korisnih sadržaja možete naći na poveznicama:

https://instrukcije-poduke.wixsite.com/instrukcije-hr

https://poduke.wixsite.com/instrukcije 
https://instrukcije-poduke.business.site

Kvalitetne instrukcije iz više predmeta možete dobiti na 
telefon (WhatsApp,Viber) 095 812 7777, 
Skype: moje.instrukcije

INSTRUKCIJE IZ KEMIJE - ELEKTRONSKA KONFIGURACIJA

INSTRUKCIJE IZ KEMIJE - ELEKTRONSKA KONFIGURACIJA

 

 Bohrov model atoma

Danski fizičar Niels Bohr dokazao je da raspored elektrona u atomu nije slučajan, već da se oni mogu nalaziti oko jezgre samo u točno određenim kvantiziranim putanjima. Takvo stanje atoma se naziva stacionarno stanje (u kojem atom ne apsorbira niti ne emitira energiju).

Energetske razine ili ljuske u kojima se mogu nalaziti elektroni u atomu označavamo brojevima od 1 do 7 ili slovima K, L, M, N, O, P, Q.

Dovođenjem energije atom prelazi u stanje više energije (pobuđeno stanje).Elektron prelazi iz stanja najmanje energije (najbliže jezgri) u stanje više energije. Apsorbirana je energija jednaka razlici energije elektrona na višoj i nižoj elektronskoj razini. Povratkom u stacionarno stanje atom emitira energiju jer se vraća s više energetske razine na nižu.

Najveći broj elektrona u određenoj ljusci je 2n².

Unutar ljuske elektroni se raspoređuju u orbitale koje označavamo slovima s, p, d, f.
 
Orbitala – dio prostora u kojem je najveća vjerojatnost nalaženja dva elektrona suprotnog spina.

U svakoj orbitali mogu se nalaziti po dva elektrona suprotnog spina:

s orbitala popunjena sa 2 elektrona suprotnog spina

Spin elektrona je svojstvo elektrona, a tumači se kao vrtnja elektrona oko vlastite osi.

Elektroni su u pojedinom nivou razvrstani u jednu s - orbitalu, tri p - orbitale, pet d - orbitala i sedam f - orbitala.

Elektronska konfiguracija nam pokazuje broj elektrona u atomu ili ionu i njihov razmještaj po ljuskama i orbitalama.

Struktura i sve zakonitosti u periodnom sustavu ovise o elektronskoj konfiguraciji atoma elemenata. Svojstva elementa uglavnom ovise o elektronskoj konfiguraciji vanjske ljuske.

Primjer: Elektronska konfiguracija vodika

Orbitale se popunjavaju redom od niže prema višoj energiji.

Istovrsne orbitale se uvijek popunjavaju tako da najveći mogući broj elektrona bude nesparen, jer je tada energija atoma najmanja (Hundovo pravilo).
 

Redoslijed popunjavanja orbitala (pravilo dijagonala)

Konfiguracija s osam elektrona u vanjskoj ljusci je vrlo stabilna. To je oktetna konfiguracija ili konfiguracija plemenitog plina.
Vanjsku ljusku nazivamo valentnom ljuskom, a elektrone u njoj valentni elektroni. Oni se mogu aktivno uključiti u kemijsku promjenu.

Redoslijed popunjavanja orbitala: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s ² 5f¹⁴ 7p⁶

  

Elektronska konfiguracija ugljika, dušika, neona i natrija

Više informacija i drugih korisnih sadržaja možete naći na poveznicama:

https://instrukcije-poduke.wixsite.com/instrukcije-hr

https://poduke.wixsite.com/instrukcije 
https://instrukcije-poduke.business.site

Kvalitetne instrukcije iz više predmeta možete dobiti na 
telefon (WhatsApp,Viber) 095 812 7777, 
Skype: moje.instrukcije